Irène Joliot-Curie

Irène Curie foi uma física francesa nascida em Paris a 12 de Setembro de 1897, filha de Pierre Curie e Marie Curie. Morreu em Paris no dia 17 de Março de 1956.

Estudou na universidade de Sorbonne e exerceu a profissão de enfermeira na Primeira Guerra Mundial. O seu primeiro artigo científico foi escrito em 1921. Irène Curie trabalhou no Instituto do Rádio da Universidade de Paris, onde conheceu Jean Frédéric Joliot, com quem acabou por casar no ano de 1926.

Ganharam conjuntamente o Prémio Nobel da Química de 1935 pelos seus trabalhos na indução artificial de radioatividade. Em 1936, Irène trabalhou como secretária de investigação no governo de Léon Blum. No entanto, mais tarde, decidiu concentrar-se apenas no seu trabalho científico, que continuou mesmo durante a ocupação da França na Segunda Guerra Mundial.

Em 1944 teve de fugir para a Suiça.

Devido à militância comunista do seu marido, Irène Curie foi afastada da Comissão Francesa de Energia Atómica, em 1951.

 

Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, ou simplesmente Avogadro, foi o criador de um princípio que determina o número de partículas em uma molécula de qualquer substância.

O criador da lei: volumes iguais de quaisquer dois gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de partículas. De acordo com o princípio de Avogadro, é possível determinar o número de partículas em uma molécula de qualquer substância, para isso ele determinou o número de Avogadro (ou constante de Avogadro).

O número de Avogadro é uma constante física fundamental que representa um mol de quaisquer entidades elementares (átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas) e tem o valor 6,02 × 10²³. Foi definido a partir do número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é, aproximadamente, igual a 6,02 × 10²³.

Conhecendo a constante de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.
Avogadro foi também um dos primeiros cientistas a fazer a distinção entre átomos e moléculas.

Antoine Lavoisier

“Na Natureza, nada se perde e nada se cria, tudo se transforma.”

O primeiro cientista a anunciar esse princípio, considerado hoje o grande precursor da química moderna.

Lavoisier ficou amplamente conhecido por suas contribuições na conservação da matéria e por sua refutação à teoria flogística da combustão, predominante na época. Isso fora possível por meio de seus trabalhos, e posterior descoberta, e nomenclatura, do elemento oxigênio. Além disso, descobrira a composição química da água, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Dessa forma, acabaria também refutando a teoria de Tales de Mileto, a qual afirmava que a água era um dos quatro elementos dos quais todas as demais substâncias derivariam.

Na verdade, atribui-se a descoberta do oxigênio a Lavoisier, entretanto, o elemento químico fora realmente identificado por Lavoisier, mas o gás oxigênio foi apenas melhor compreendido em relação às suas propriedades físicas e químicas, o que viria a conformar a dependência desse gás nos processos da combustão e da calcinação.

Lavoisier também participou efetivamente de trabalhos que viriam a compreender melhor outros elementos químicos, como o nitrogênio. O nome nitrogênio significa “…azoto, e quer dizer ‘sem vida’. Este nome, sugerido por Lavoisier, designava um novo elemento, até então conhecido como ‘ar mefítico’. O ar mefítico havia sido descoberto em 1722, quando Priestley, queimando corpos em vasos fechados, verificou que, exaurido o oxigênio do ar, restava ainda um gás inerte junto ao gás carbônico. O gás recém descoberto não ativava a combustão e não podia ser respirado; era, portanto, alheio à vida”¹.

Marie Currie

 

A primeira mulher do mundo a ganhar um prêmio. Em 1883 e 1894 Marie obtém o grau de bacharel em física e matemática pela universidade de Sourbonne, em Paris, tornando-se depois a primeira mulher a lecionar nessa universidade quando da morte de seu marido em 1906.

Em 1898,inicia seus estudos sobre a radioatividade que Henry Becquerel havia descoberto dois anos antes, As pesquisas realizadas por Marie Curie com a ajuda de seu marido Pierre levaram a descoberta de dois novos elementos químicos: o polônio, que ganhou este nome em homenagem ao país natal de Marie, e o rádio.

Em 1903, Marie finalmente defende sua tese e obtém o título de doutora pela Sourbonne tornando-se a primeira mulher a receber o título nesta universidade.No final do mesmo ano, Marie e Pierre Curie recebem o prêmio Nobel de física pela descoberta dos dois elementos químicos junto com Becquerel que foi o primeiro a estudar o fenômeno.

Após a morte de seu marido em 1906, Marie continua a estudar a radioatividade, principalmente suas aplicações terapêuticas e, em 1911, recebe outro prêmio Nobel, desta vez em química, por suas pesquisas com o rádio tornando-se a primeira pessoa, até então, a ganhar duas vezes o prêmio Nobel.

Em 4 de julho de 1934 Marie falece devido a uma leucemia causada pela longa exposição aos elementos radioativos.

 

 

Aditivo presente em doces e chiclete afeta células digestivas

Segundo estudo da Universidade de Binghamton e da Universidade Estadual de Nova York, a capacidade das células do intestino delgado de absorver nutrientes e atuar como uma barreira aos agentes que causam doenças  é “significativamente diminuída” após exposição crônica a nanopartículas de dióxido de titânio, um aditivo alimentar comum encontrado em tudo, desde goma de mascar até pão.

As exposições agudas não tiveram muito efeito, mas a exposição crônica diminuiu a capacidade de absorção da superfície das células intestinais chamadas microvilosidades. Com menos microvilosidades, a barreira intestinal foi enfraquecida, o metabolismo diminuiu e alguns nutrientes – ferro, zinco e ácidos graxos, especificamente – foram mais difíceis de absorver.as funções enzimáticas foram afetadas negativamente, enquanto os sinais de inflamação aumentaram.

O dióxido de titânio é geralmente reconhecido como seguro pela Food and Drug Administration dos EUA, e a sua ingestão é quase inevitável. O composto é um material inerte e insolúvel que, além de ser empregado como aditivo alimentar,  é comumente usado para pigmentação branca em tintas, papel e plásticos

O óxido também é usado em alguns chocolate para dar uma textura suave; em donuts para fornecer cor; e em leites desnatados para uma aparência mais brilhante, mais opaca que torna o leite mais saboroso. Para evitar alimentos ricos em nanopartículas de óxido de titânico, os pesquisadores recomendam que as pessoas evitem  alimentos processados, e especialmente doces. “É neles onde você vê um monte de nanopartículas”, disse Mahler.

 

A criação dos supersólidos

Grupos de pesquisadores dos Estados Unidos e Suíça criaram um novo “supersólido”. Cada equipe criou seu supersólido de maneira diferente, mas ambos os grupos começaram ao transformar átomos em “condensado de Bose-Einstein“, um gás super gelado feito de átomos com números pares de elétrons. Ter números pares de elétrons (ou o mesmo número de elétrons e prótons) significa que os átomos têm um número de spin inteiro, uma propriedade quântica mecânica que pode assumir valores inteiros ou semi-inteiros. Átomos com um número de spin inteiro são chamados de bósons, que as leis da física afirmam poder ocupar o mesmo espaço.

A estrutura manteria uma forma regular e rígida como um sólido. Ao mesmo tempo, qualquer mudança no cristal, como um átomo a menos, iria fluir diretamente no formato sem nenhuma resistência, explica o físico Kaden Hazzard, da Rice University, em um comentário para a Nature. O objetivo de cada time, então, era pegar seus condensados de Bose-Einstein e fazê-los ter as propriedades rígidas de um verdadeiro sólido. A equipe do MIT utilizou lasers para alterar o número de spin de metade dos átomos em seu material, que era feito de sódio, criando dois condensados de Bose-Einstein ao mesmo tempo. Eles observaram a densidade do sólido se manifestar em tiras, e, quando jogaram luz no material, ele ricocheteou como se estivesse batendo numa grade. Isso convenceu a equipe de Ketterle de que eles haviam criado o cobiçado novo material.

O grupo do Instituto Federal de Tecnologia de Zurique, na Suíça, utilizou um método diferente para conferir as propriedades rígidas de um sólido. Eles mantiveram um condensado, com átomos de rubídio, em uma cavidade entre pares de espelhos com partículas leves, fótons, saltando para frente e para trás. Isso fez com que a luz se espalhasse entre os átomos, o que acabou gerando um padrão cristalino regular.

 

O químico é aquele que estuda as propriedades e composições da matéria, identificando e analisando compostos e substâncias, estudando características como toxicidade e elasticidade, e também sobre como os compostos reagem em diferentes situações.

A área de atuação é abrangente, com oportunidades em empresas privadas e públicas. Setores de fontes renováveis, petróleo, nanotecnologia, papel e celulose, tintas, tratamento de água, petroquímica, alimentos, esgoto e saneamento etc. são apenas alguns exemplos do mercado de trabalho para químicos.

Quem faz bacharelado, geralmente encontra oportunidades em escolas e instituições de pesquisa, órgãos públicos e indústria. Quem se forma em licenciatura pode encontrar boas oportunidades em todo o país. O bacharel, por sua vez, pode encontrar mais postos de trabalho em polos industriais.

O primeiro aplicativo que indicamos, é o Chemical Kinetics. Ele é utilizado para resolver os problemas de Cinética Química, dando seus valores numa analise quantitativa, mostrando seus resultados em gráficos de produto x tempo.
Infelizmente, o aplicativo só possui a versão em inglês, porém é de simples entendimento.

O segundo, é o goReact. Ele permite que você veja quais reações químicas ocorrem com a mistura de elementos da tabela periódica. O próprio aplicativo mostra alguns elementos que se podem ser misturados, agregando assim mais informações.

O terceiro, se chama Calculadora de Química. É mais utilizada para ajudar aqueles que necessitam calcular repetidamente concentrações, massas ou volumes utilizados no preparo de soluções. Também foi incluído as funções de média aritmética, variância, desvio médio e desvio padrão.

O quarto e último, é o Laboratório Toca. Nesse aplicativo, você poderá ver um pouco de como é misturar elementos dentro de um laboratório, usando sua criatividade e seus conhecimentos.

Todos os aplicativos citados são gratuitos e pode ser encontrados na AppStore ou PlayStore.

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